已知25℃、101kpa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ•mol-1（2）4Al（s）+2O3（g）═2A
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已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ•mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ•mol-1
由此得出的结论正确的是（ ）| A．3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ | | B．等质量的O2比O3的能量高 | | C．O3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应 | | D．O2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应 |
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答案
已知25℃、101kpa条件下：
（1）4AI（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=-2834.9kJ•mol-1
（2）4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ•mol-1
根据盖斯定律（1）-（2）得到：302（g）═203（g）△H=-2834.9kJ•mol-1-（-3119.1KJ•mol-1）=284.1KJ/mol，
A、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；
B、等质量的O2比O3的能量低，故B错误；
C、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，故C错误；
D、由O2变为O3的化学反应为放热反应，故D正确；
故选D． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应一定是吸热反应 | | B．形成化学键所吸收的总能量大于破坏化学键所放出的总能量时，该反应是吸热反应 | | C．硫与铁粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，固该反应是吸热反应 | | D．反应热与反应物、生成物的状态有关；与化学反应方程式的计量系数无关 |
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下列属于吸热反应的是（ ）| A．液态水气化 | | B．氢气燃烧 | | C．浓硫酸的稀释 | | D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合 |
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已知热化学方程式：
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2 C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=1.9kJ/mol
下列说法正确的是（ ）| A．石墨转化成金钢石的反应是吸热反应 | | B．金刚石比石墨稳定 | | C．△H3=△H1-△H2 | | D．△H1＞△H2 |
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下列反应中属吸热反应的是（ ）| A．镁与盐酸反应放出氢气 | | B．氢氧化钠与盐酸的反应 | | C．硫在空气或氧气中燃烧 | | D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 | | B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 | | C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 | | D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
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