已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g） CO2（g）△H=-393.5kJ/mol②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=-566.0kJ/
题型：不详难度：来源：
已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g） CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③N2（g）+2O2（g） 2NO2（g）△H=+68.0kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是______．
（2）1mol C（s） 完全燃烧生成CO2，放出的热量为______kJ．
（3）CO的燃烧热△H=______kJ/mol． |
答案
（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是①②；属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；
（2）根据方程式①的△H=-393.5kJ/mol，放出的热量为393.5kJ，故答案为：393.5；
（3）依据热化学方程式②：可得CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol，故答案为：-283.0； |
举一反三
关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）| A．中和反应是吸热反应 | | B．燃烧属于放热反应 | | C．化学键断裂放出能量 | | D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
|
下列叙述正确的是（ ）| A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数 | | B．对于反应2NO2 （g）═N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度 | | C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同 | | D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H2则△H1＞△H2 |
|
下列反应属于放热反应的是（ ）
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④消石灰和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO2反应
⑦甲烷与O2的燃烧反应． |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 | | B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | | C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 | | D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
|
下列说法中，正确的是（ ）| A．凡是放热反应都是自发反应 | | B．凡是熵增大的反应都是自发反应 | | C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 | | D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生 |
|
最新试题
热门考点