根据如图提供的信息,下列所得结论正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应的生成物比反应物稳定C.该反应一定可以设计成为原电池D.该反应向外界放出的热量为E
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根据如图提供的信息,下列所得结论正确的是( )A.该反应是吸热反应 | B.该反应的生成物比反应物稳定 | C.该反应一定可以设计成为原电池 | D.该反应向外界放出的热量为E2-E3 |
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答案
A.若反应物的总能量>生成物的总能量,则反应为放热反应,若反应物的总能量>生成物的总能量,则反应为吸热热反应,故该反应为放热反应,故A错误; B.正反应是放热反应,生成物的能量比反应物的低,根据能量越低越稳定知生成物比反应物稳定,故B正确; C.理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池,该反应是放热反应但不一定能自发发生,故C错误; D.放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量=E1-E3,故D错误. 故选B. |
举一反三
下列说法正确是( )A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量 | B.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键,要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 | C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 | D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
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H-H键的键能是436kJ•mol -1,I-I键的键能是151kJ•mol -1,H-I键的键能是299kJ•mol -1.则对反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的说法,不正确的是( ) |
已知25℃、101kPa条件下: 4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)放出2834.9kJ热量, 4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)放出3119.91kJ热量. 由此得出的结论正确的是( )A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 | B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 | C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 | D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 |
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已知下列热化学方程式: ①C(s)+O2(g) CO2(g)△H=-393.5kJ/mol ②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol ③N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)△H=+68.0kJ/mol 请回答: (1)上述反应中属于放热反应的是______(填序号,下同),属于吸热反应的是______. (2)1mol C(s) 完全燃烧生成CO2,放出的热量为______kJ. (3)CO的燃烧热△H=______kJ/mol. |
关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应 | B.燃烧属于放热反应 | C.化学键断裂放出能量 | D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
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