(1)某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2.若E1>E2,则该反应为______热反应,该反应的能量转化是 化学能转化为热能______.(2)

(1)某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2.若E1>E2,则该反应为______热反应,该反应的能量转化是 化学能转化为热能______.(2)

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(1)某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2.若E1>E2,则该反应为______热反应,该反应的能量转化是 化学能转化为热能______.
(2)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应是______,负极的电极反应是______,原电池反应是______.
答案
(1)若反应物的总能量为E1大于生成物的总能量为E2,则为放热反应,该反应是放热反应,化学能转化为热能,
故答案为:放热;化学能转化为热能;
(2)正极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑;负极上锌失电子变成离子进入溶液,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;所以电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑.
故答案为:2H++2e-=H2↑;Zn-2e-=Zn2+;Zn+2H+=Zn2++H2↑.
举一反三
关于化学能与热能的叙述,正确的是(  )
A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的
C.需要加热才能发生的反应,一定是吸热反应
D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应,不需要加热就可自行反应
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根据如图提供的信息,下列所得结论正确的是(  )
A.该反应是吸热反应
B.该反应的生成物比反应物稳定
C.该反应一定可以设计成为原电池
D.该反应向外界放出的热量为E2-E3
魔方格
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下列说法正确是(  )
A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量
B.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键,要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
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H-H键的键能是436kJ•mol -1,I-I键的键能是151kJ•mol -1,H-I键的键能是299kJ•mol -1.则对反应H2(g)+I2(g) 
魔方格
2HI(g)的说法,不正确的是(  )
A.吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反应
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已知25℃、101kPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)放出2834.9kJ热量,
4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)放出3119.91kJ热量.
由此得出的结论正确的是(  )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
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