有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG=lg(c(H+)/c(OH-))。请回答下列问题:(1)在25℃时,若溶液呈中性

有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG=lg(c(H+)/c(OH-))。请回答下列问题:(1)在25℃时,若溶液呈中性

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为
AG=lg(c(H)/c(OH))。请回答下列问题:
(1)在25℃时,若溶液呈中性,则AG=                      
(2)在25℃时,若溶液的pH=12,则AG=                     
(3)在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=              要化简)。
(4)在25℃时,将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的体积误差可以 忽略),若所得混合液的AG=10,则a∶b=                   
答案
(1) 0  (2)-10    (3)14-2pH (4)9∶11
解析

试题分析:(1)在25℃时,若溶液呈中性,c(H)=c(OH)=10-7mol/L.c(H)/c(OH)=1.所以AG= lgc(H)/c(OH)=0。(2)在25℃时,若溶液的pH=12,则c(H)=10-12mol/L,c(OH)=Kw÷c(H)=10-2mol/Lc(H)/c(OH)=10-10.AG=-10.(3)在25℃时,溶液的pH=-lgc(H), c(OH)=Kw÷c(H)=10-14/c(H);AG=lgc(H)/c(OH)=lgc2(H)/Kw="14+2lg" c(H)=14-2pH。(4)在25℃时,将AG=-12的NaOH溶液,pH=13,c(OH-)=0.1mol/L与AG=12的H2SO4溶液,pH=1,c(H+)=0.1mol/L两溶液混合后.AG=10,pH=2,c(H+)=0.01mol/L则0.1b-0.1a=0.01(a+b).整理可得a:b=9:11。
举一反三
某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0
 
(1)该实验应选用           作指示剂。
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为      mL;反应达滴定终点时的现象为                              

(3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
 
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是                      
A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗;
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过;
E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简):C1           mol/L。
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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的
A.A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线
B.当95℃时,pH=6的溶液呈中性
C.25℃时,将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合,所得溶液的pH=7
D.95℃时,等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后,当混合溶液的pH=6时,说明HA酸为弱酸

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常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示酸,下列说法正确的是

A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
C.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na)=c(A)
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离,则Y元素是
A.NaB.FC.LiD.Cl

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实验:①0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向浊液a中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀。
下列分析不正确的是
A.滤液b的pH=7
B.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
C.实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH(aq)

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