常温下,用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴 定曲线如图。下列说法不正确的是A.a
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常温下,用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴 定曲线如图。下列说法不正确的是
A.a点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH) + c(CH3COO-) | B.b和c点所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-) | C.d点所示溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+) | D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) >c(H+)> c(Na+)>c(OH-) |
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答案
A |
解析
试题分析:A、a点时氢氧化钠不足,所示溶液是醋酸钠和醋酸的混合液,所以c(Na+)<c(CH3COOH) + c(CH3COO-),错误;B、b、c对应的溶液中都含有H+、OH-、Na+、CH3COO-,根据电荷守恒,得c(OH-) +c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),即 c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-),正确;C、d点时氢氧化钠过量,所示溶液为氢氧化钠与醋酸钠的混合液,溶液呈碱性,所以c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+) ,正确;D、刚刚滴入很少量的氢氧化钠溶液时,溶液中可能出现c(CH3COOH) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),正确,答案选A。 |
举一反三
下列说法正确的是A.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液 | B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸) | C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<① | D.已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol·L-1 K2Cr04溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生 |
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通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),已知
化学健
| H-H
| Cl-Cl
| H-Cl
| 键能
| 436 kJ·mol-1
| 243 kJ·mol-1
| 431 kJ·mol-1
| 则下列热化学方程式不正确的是( ) A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1 B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1 C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=91.5 kJ·mol-1 D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=183 kJ·mol-1 |
100℃时,水的离子积为1×10-12 mol2·L-2,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol·L-1,则该溶液是( ) |
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A.HCl | B.26M3+ | C. | D.CH3COO- |
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两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中,乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是( )A.甲操作正确 | B.乙操作有误 | C.甲测定的数值一定比乙小 | D.乙实际测得值较准确 |
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