25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(
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25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108004348-97333.jpg) A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) | C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
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答案
A |
解析
在A点是20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B项正确;在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D项正确。 |
举一反三
(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为 ; (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH 7(填“<”“=”或“>”),其原因是 (用离子方程式表示); (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是 (填序号)。 A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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常温下,用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴 定曲线如图。下列说法不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108004340-71781.png) A.a点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH) + c(CH3COO-) | B.b和c点所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-) | C.d点所示溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+) | D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) >c(H+)> c(Na+)>c(OH-) |
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下列说法正确的是A.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液 | B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸) | C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<① | D.已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol·L-1 K2Cr04溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生 |
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通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),已知
化学健
| H-H
| Cl-Cl
| H-Cl
| 键能
| 436 kJ·mol-1
| 243 kJ·mol-1
| 431 kJ·mol-1
| 则下列热化学方程式不正确的是( ) A. H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1 B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1 C. H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)ΔH=91.5 kJ·mol-1 D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=183 kJ·mol-1 |
100℃时,水的离子积为1×10-12 mol2·L-2,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol·L-1,则该溶液是( ) |
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