常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液

题型：不详难度：来源：

常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是(   )
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^-)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

答案

B

解析

0.100 0 mol/L的醋酸的pH＞1，故图2是滴定醋酸的曲线，A错；在B、D状态时，pH=7，c(H⁺)=c(OH^-)，根据电荷守恒，c(Na⁺)=c(A^-)，B正确；B点是NaOH和盐酸恰好完全反应，而NaOH、CH₃COOH完全反应时，溶液pH＞7，故E点时有可能NaOH和CH₃COOH恰好完全反应，此时n(HCl)=n(CH₃COOH)，C项错；当V(NaOH)接近20.00 mL时，CH₃COOH几乎完全反应，溶液可能显碱性，c (OH^-)＞c(H⁺)，故D项错。