下列说法正确的是(   )A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O==

下列说法正确的是(   )A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O==

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下列说法正确的是(   )
A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32+2I+4H
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3
D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

答案
C
解析
A项,水的离子积Kw仅是温度的函数,温度越高,Kw越大,与溶液中的溶质无关,A错误;B 项,I2具有较强氧化性,能将SO2氧化,正确的离子方程式是SO2+I2+2H2O====SO42+4H+2I,B错误;C项,加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液,也可能是酸性溶液,若是强碱性溶液,Na、Ba2、AlO2、NO3可以大量共存,正确;D项,100 ℃时,Kw=1.0×10-12,pH=2的盐酸c(H+)="0.01" mol/L, pH=12的NaOH溶液c(OH)="1" mol/L,若等体积混合溶液显碱性,D错误。
举一反三
①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的盐酸;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是(   )
A.水电离的c(H):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

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常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。

若以HA表示酸,下列说法正确的是(   )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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25 ℃时,在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(   )
A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109

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已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:

(1)图中五点Kw间的关系是          
(2)若从A点到D点,可采用的措施是        
a.升温       b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为   
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已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为    
a.大于7   b.等于7   c.小于7
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为   mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为                                                             
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