下列说法正确的是( )A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的KwB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O==

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下列说法正确的是( )

A．25 ℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100 ℃时NaCl溶液的K_w

B．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O====SO₃²^―+2I^―+4H^＋

C．加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^―、NO₃^－

D．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

答案

解析

A项，水的离子积K_w仅是温度的函数，温度越高，K_w越大，与溶液中的溶质无关，A错误；B 项，I₂具有较强氧化性，能将SO₂氧化，正确的离子方程式是SO₂＋I₂＋2H₂O====SO₄²^－＋4H^＋＋2I^－，B错误；C项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液，若是强碱性溶液，Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^－、NO₃^－可以大量共存，正确；D项，100 ℃时，K_w=1.0×10^-12，pH=2的盐酸c(H⁺)="0.01" mol/L, pH=12的NaOH溶液c(OH^－)="1" mol/L，若等体积混合溶液显碱性，D错误。

举一反三

①pH=2的CH₃COOH溶液；
②pH=2的盐酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )

A．水电离的c(H^＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是( )
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^-)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10∶10⁴∶10⁹

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已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_w间的关系是          。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是        。
a.升温       b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NH₄Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为   。

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已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为    。
a.大于7   b.等于7   c.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为   mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                                             。

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