313 K时,水的Kw=3.0×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液( )A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断
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313 K时,水的Kw=3.0×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液( ) |
答案
C |
解析
由Kw=c(H+)·c(OH-)可得:c(OH-)=Kw/c(H+)=3.0×10-14/10-7 mol/L=3.0×10-7 mol/L,故c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性。 |
举一反三
现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 L | B.加入一定量的NaOH固体 | C.加入一定量pH=8的NaOH溶液 | D.加入一定浓度的盐酸 |
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下列说法正确的是( )A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw | B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H+ | C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2―、NO3- | D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
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①pH=2的CH3COOH溶液; ②pH=2的盐酸; ③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液。 相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.水电离的c(H+):①=②=③=④ | B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<③ | C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 | D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
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常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。
若以HA表示酸,下列说法正确的是( ) A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
25 ℃时,在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×108 | C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10∶104∶109 |
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