现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )A．向溶液中加水稀释至10 LB．加入一定量的NaOH固体C．加入一定量p

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现有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

A．向溶液中加水稀释至10 L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定浓度的盐酸

答案

解析

由pH=5增大3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。

举一反三

下列说法正确的是( )

A．25 ℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100 ℃时NaCl溶液的K_w

B．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O====SO₃²^―+2I^―+4H^＋

C．加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^―、NO₃^－

D．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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①pH=2的CH₃COOH溶液；
②pH=2的盐酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )

A．水电离的c(H^＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是( )
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^-)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10∶10⁴∶10⁹

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已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_w间的关系是          。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是        。
a.升温       b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NH₄Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为   。

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