已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-
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已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1 若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)( )A.Q1+Q2+Q3 | B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 | C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D.0.5(Q1+Q2+Q3) |
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答案
B
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解析
根据盖斯定律,1 mol液态无水酒精完全燃烧的ΔH=ΔH1×3-ΔH2+ΔH3=(-3Q1+Q2-Q3)kJ·mol-1。23 g(0.5 mol)液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ,B正确。 |
举一反三
下列说法不正确的是( )A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 | B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 | C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) | D.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2c(CO32—) | B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 | C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) | D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等 |
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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1 | B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | D.b、d点表示的溶液中相等 |
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探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下: Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+ (1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=_______________; (2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。 a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c.未除净可与EDTA反应的干扰离子 |
化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是 ( )。A.低碳生活注重节能减排,减少温室气体的排放 | B.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料 | C.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 | D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,产气页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源 |
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