下列叙述中正确的是A.常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至

下列叙述中正确的是A.常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至

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下列叙述中正确的是
A.常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4
D.常温下,将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

答案
D
解析

试题分析:A.常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液PH>2,A错误;B.95℃纯水的pH<7,因为KW增大,加热后水依然呈中性。B错误;C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH<4,因为醋酸是弱酸,存在电离平衡。C错误;D.常温下,将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后盐酸溶液的浓度为0.1 mol·L-1,故pH=1,D正确
举一反三
把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性,则混合液中微粒浓度关系正确的为
A.c(CH3COO-)<c(Na+)
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

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某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下:
A.用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液;
B.用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸馏水洗净;
D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面;
E.检查滴定管是否漏水;
F.另取锥形瓶,再重复以上操作1-2次;
G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题:
(1)滴定操作的正确顺序是:(填字母)    →C→  →B→     →        
(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是             
(3)D步操作中液面应调节到       ,尖嘴部分应            。
(4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值      ,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度   (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分,则量筒,滴定管,温度计分别是   (填编号)。

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将下列气体通入水中,其饱和水溶液酸性最强的是
A.CH4B.NH3C.HBrD.SO2

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常温下,往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后,所得溶液的pH=7,则
A.酸碱恰好中和B.c1=c2
C.滴人酚酞溶液呈浅红色D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO)

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实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL. 
(1)用托盘天平称取NaOH固体________g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)
A.玻璃棒     B.胶头滴管       C.烧杯         D.500mL容量瓶
(2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度,每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL,使用酚酞溶液为指示剂,滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录:
滴定次数
NaOH溶液体积(mL)
V1
V2
1
3.05
44
2
1.45
41.5
3
7.65
47.6
 
处理以上实验数据,测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。
(3)上述中和滴定实验中,以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)
A.滴定管用待装液润洗
B.锥形瓶用待装液润洗
C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D.滴定前平视观察读数,滴定后俯视观察读数
E.所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
(4)用pH计测得该HA溶液pH=a,结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。
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