将下列气体通入水中,其饱和水溶液酸性最强的是A.CH4B.NH3C.HBrD.SO2
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
试题分析:甲烷不溶于水,氨气溶于水显碱性,氢溴酸是强酸,二氧化硫溶于水后是弱酸,酸性最强的是氢溴酸,选C。 |
举一反三
常温下,往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后,所得溶液的pH=7,则A.酸碱恰好中和 | B.c1=c2 | C.滴人酚酞溶液呈浅红色 | D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一) |
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实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL. (1)用托盘天平称取NaOH固体________g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号) A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.烧杯 D.500mL容量瓶 (2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度,每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL,使用酚酞溶液为指示剂,滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录:
滴定次数
| NaOH溶液体积(mL)
| V1
| V2
| 1
| 3.05
| 44
| 2
| 1.45
| 41.5
| 3
| 7.65
| 47.6
| 处理以上实验数据,测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。 (3)上述中和滴定实验中,以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号) A.滴定管用待装液润洗 B.锥形瓶用待装液润洗 C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽 D.滴定前平视观察读数,滴定后俯视观察读数 E.所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高 (4)用pH计测得该HA溶液pH=a,结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。 |
如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b | B.盐酸的物质的量浓度为:0.010 0 mol·L-1 | C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 | D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg 3 |
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室温时,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是 ( )。A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) | B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低 | C.当恰好完全中和时,溶液呈中性 | D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选) ( )。A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) | B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,比值不变 | C.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) | D.a mL pH=3的醋酸溶液与b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b |
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