实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL. (1)用托盘天平称取NaOH固体________g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,
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实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL. (1)用托盘天平称取NaOH固体________g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号) A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.烧杯 D.500mL容量瓶 (2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度,每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL,使用酚酞溶液为指示剂,滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录:
滴定次数
| NaOH溶液体积(mL)
| V1
| V2
| 1
| 3.05
| 44
| 2
| 1.45
| 41.5
| 3
| 7.65
| 47.6
| 处理以上实验数据,测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。 (3)上述中和滴定实验中,以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号) A.滴定管用待装液润洗 B.锥形瓶用待装液润洗 C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽 D.滴定前平视观察读数,滴定后俯视观察读数 E.所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高 (4)用pH计测得该HA溶液pH=a,结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。 |
答案
(1)2.0 C A D B (2)溶液恰好出现红色,且红色半分钟内不褪去。 0.2000 mol/L (3)B C (4)5.000×10-2a |
解析
试题分析:(1)n="c·V=0.1000mol/L×0.5L=0.0500mol,m=n·M=0.0500mol×58." 5g/mol="2.9g.." 在溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是C A D B。 (2)以酚酞溶液为指示剂,用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸溶液,由于指示剂在酸溶液中,开始为无色,当滴定终点时的标志是溶液恰好出现红色,且红色半分钟内不褪去。第一次消耗的碱的体积为44-3.05=40.95ml,第二次消耗的碱的体积为41.5-1.45=40.05ml;第三次消耗的碱的体积为:47.6-7.65=39.95ml.可见第一次误差较大,去掉。平均消耗的碱的体积为(40.05ml+39.95ml)÷2=40.00ml.c(HA)=c(NaOH)·V(NaOH)/V(HA)=0.1000mol·L-1×40.00ml÷20.00ml=0.2000mol/L. (3)A.滴定管就应该用待装液润洗。正确,无误差。B.锥形瓶用待装液润洗,就会使消耗的标准碱溶液体积偏大,以此为标准计算的酸溶液的浓度就偏高。C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽,会使开始时的读数偏小,后来读数正常,则消耗的碱溶液的体积就偏大,以此为标准计算的酸溶液的浓度就偏高。D.滴定前平视观察读数,滴定后俯视观察读数,则消耗的碱溶液的体积就偏小,以此为标准计算的酸溶液的浓度就偏低。E.所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高,则消耗的碱溶液的体积偏小,以此为标准计算的酸溶液的浓度就偏低。因此操作可能导致所测溶液浓度偏高的是B 、C。 (4)用pH计测得该HA溶液pH=a,c(H+)=10-amol/L.c(A-)=10-amol/L,c(HA)=" 0.2000" mol/L.则在实验温度下HA的Ka=(10-amol/L×10-amol/L)÷0.2000 mol/L=5.000×10-2a. |
举一反三
如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b | B.盐酸的物质的量浓度为:0.010 0 mol·L-1 | C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 | D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg 3 |
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室温时,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是 ( )。A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) | B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低 | C.当恰好完全中和时,溶液呈中性 | D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选) ( )。A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) | B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,比值不变 | C.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) | D.a mL pH=3的醋酸溶液与b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b |
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下列叙述正确的是(双选) ( )。A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L-1 NaOH溶液都是20.0 mL | B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(CO32—)都增大 | C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大 | D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
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常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是( )A.x=y | B.x >y | C.x=10-2y | D.x=102y |
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