(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:①电池的负极是    (填“a”或“b” )极,该极的电极反应式是                     

(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:①电池的负极是    (填“a”或“b” )极,该极的电极反应式是                     

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(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是    (填“a”或“b” )极,该极的电极反应式是                             
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气的氧化性。

①设计上述实验装置时,各接口的正确连接顺序为:                接 A 、 B 接                    。
②实验中,在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为                
③已知饱和食盐水50mL,某时刻测得 H2体积为56mL (标准状况),此时溶液 pH 约为           
答案
(1)①a  CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O  ②减小 
(2)①H F G D E ②Cl2+2I-==2Cl-+I2 ③  13
解析

试题分析:由原电池原理确定a极为负极,电极反应式为CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O;正极反应式为2O2+4H2O+8e-==8OH-;合并的原电池的总反应式为CH4+2OH-+2O2==3H2O+ CO32-;确定工作一段时间后溶液的p H会减小;电解饱和食盐水时阴极反应式为2H++2e-==H2↑,56m L氢气在标准状况下为0.0025mol,消耗的H+为0.005mol,产生的OH-为0.005mol,其浓度为0.1mol/L;溶液的p H为13.
举一反三
水是一种重要的资源,节约用水是“全民节约,共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是
A.水可以电离出离子,所以是强电解质
B.水的离子积可表示KW=c(H)·c(OH)
C.常温下水中的c(H)大于c(OH)
D.升高温度,c(H)增大,显弱酸性

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A.a点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3 mol/L
B.b点表示的溶液中c(Na)>c(CH3COO)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.d点表示的溶液中大于K

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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法正确的是:①盐酸过量  ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) < c(Cl
A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④

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下列说法正确的是
① pH=2和pH=1的HNO3中c(H)之比为1∶10
②Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为2∶1
③同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大
④分别向100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中加入KOH,恰好中和所需的KOH一样多
A.①④B.①③④C.①②D.①②③

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A.a点时,CH3COOH的电离度是1%
B.b点时,溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K

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