在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是(     )A．TiCl4溶于水制备TiO2B．电解法制备金属镁C．稀释Na

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在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是(     )A．TiCl4溶于水制备TiO2B．电解法制备金属镁C．稀释Na

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在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是(     )
A．TiCl4溶于水制备TiO2B．电解法制备金属镁
C．稀释NaOH溶液，pH降低D．Na2SiO3溶液呈碱性

答案
B
解析

试题分析： TiCl4溶于水制备TiO2 利用的是水解原理，与水的电离有关，A错误；电解法制备金属镁利用的是电解熔融氯化镁，与水无关，B错误；稀释氢氧化钠溶液，氢氧根离子的浓度减小，pH降低，但是促进了水的电离，C错误；Na2SiO3溶液呈碱性是由于硅酸根离子发生了水解，与水电离有关，D错误；故选B。
举一反三
常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NH3·H2O溶液
pH=11
NaOH溶液
pH=1
H2SO4溶液
pH=3
CH3COOH溶液
 
下列说法正确的是(    )
A．①与③等体积混合，溶液pH＜7
B．②与④等体积混合，溶液pH＞7
C．将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后，pH与③相同
D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1
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已知25℃时：
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq)   ΔH＝a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是(     )
A．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH—)总是逐渐减小
B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)
C．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)
D．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

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在常温下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：
V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5
（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

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物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）
化学式
NH4NO3
NaOH
Ba(NO3)2
KNO3
溶解热（kJ/kg）
–330.75
+1040.5
–410.62
–353.17
将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是
A．NH4NO3           B．NaOH             C．Ba( NO3)2            D．KNO3
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25℃时，等体积的 ① pH＝2 H2SO4溶液　②0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH＝10 Na2CO3溶液④pH＝4 NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1:1:108:108B．108:108:1:106
C．108: 5×107:1:106D．1:2:108:108

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