25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L NaHSO4　B．0.1 mol/L Na2CO3溶液 C．pH = 4盐酸溶液　　　D．p

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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0.01 mol/L NaHSO₄	B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液
C．pH = 4盐酸溶液	D．pH =11氨水

答案

解析

试题分析：A．0.01 mol/L NaHSO₄中提供氢离子物质的量浓度为0.01mol/L，抑制了水的电离，B中0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中碳酸根发生了水解，促进了水电离，C．pH = 4盐酸溶液提供氢离子物质的量浓度为0.0001mol/L，抑制了水的电离，D．pH =11氨水也抑制了水的电离，氢氧根离子浓度为0.001mol/L，根据氢离子或氢氧根离子浓度越大，会使水的电离程度最小，故选A。

举一反三

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

A．a点：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)>4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c点：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D．d点：c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是

A．Y³⁺、W^-

B．Z^2-、X⁺

C．X⁺、Y³⁺

D．X⁺、Z^2-

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常温下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

A．上述 CH₃COOH溶液中：c(H⁺)＝1×10^－3mol·L^－1

B．图中V₁＞20 mL

C．a点对应的溶液中：c (CH₃COO^－)＝c (Na⁺）

D．加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c (CH₃COOH) + c (H⁺)＝c (OH^－）+c(CH₃COO^－)

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向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)₂溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）

A．y=2ax+b

B．y=ax/(2x+3a)

C．a/2y-3a/2x=1

D．x=2ay/(a+y)

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25℃时。有c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A．pH=5.5的溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中c(Na⁺) + c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺)－c(OH^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COOH)

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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L NaHSO4 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液 C．pH = 4盐酸溶液 D．p