在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)H=" -566" kJ/mol,CH4(== CO2(g) +
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在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H=" -566" kJ/mol,CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol, 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为A.2912 kJ | B.2953 kJ | C.3236 kJ | D.3867 kJ |
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答案
B |
解析
试题分析:1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦,1摩CH4完全燃烧时释放的热量为890千焦,所以1摩CO和3摩CH4燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦×3=2953千焦,故选:B. |
举一反三
在压强为2.20×104 kPa、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( )A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应 | B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 | C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质 | D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 |
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室温下,下列溶液中c(H+)最小的是A.c(OH-)=1×10-11mol·L-1 | B.pH=3的CH3COOH溶液 | C.pH=4的H2SO4溶液 | D.c(H+)=1×10-3mol·L-1 |
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一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是A.加入的碱一定过量 | B.混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等 | C.生成的盐一定不发生水解 | D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等 |
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室温下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是
A.溶液的pH:a<b<c<d | B.溶液的导电能力:a>b>d>c | C.a、b溶液呈酸性 | D.c、d溶液呈碱性 |
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生物质(通过光合作用产生的有机体)是一种可再生能源,能发生如下图转化。下列说法不正确的是
A.汽油属于纯净物 | B.乙醇属于可再生能源 | C.沼气的主要成分是甲烷 | D.生物质能来源于太阳能 |
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