室温下,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(
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室温下,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变 | B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大 | C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 | D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+) |
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答案
B |
解析
试题分析:影响水电离平衡的因素主要有:升温促进电离;加酸、碱抑制电离;加入能水解的盐促进电离;一定温度下水的离子积为定值;A、将水加热,平衡向正反应方向移动,促进水的电离,KW增大,错误;B、向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大,正确;C、向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,但溶液中c(OH-)增大,错误;D、向水中加入少量CH3COONa固体,醋酸根离子水解,平衡向正反应方向移动,c(OH-)>c(H+),错误。 |
举一反三
已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mL a mol/L的一元酸HA与V2mL b mol·L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是 A.若V1a=V2b,稀释此混合溶液时,溶液中各离子浓度一定都发生变化 B.若pH( HA)+pH(BOH) =14,则V1=V2时,酸碱恰好完全中和 C.此混合液中: c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一) D.若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1,则此溶液一定呈中性 |
常温下,向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液,溶液中pOH和pH的变化如图所示,已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%,则下列说法不正确的是
A.a为7 | B.Q点的水的电离程度在整条曲线中最大 | C.M和Q之间(不含Q)的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)>c(Na+) | D.三点所代表的溶液导电能力,N最大,M最小 |
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常温下,用 0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是( )
图1 图2A.图2是滴定盐酸的曲线 | B.a与b的关系是:a<b | C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) | D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 |
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常温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),下列关系中一定正确的是( )A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(B2-) | B.c(H+)·c(OH-)= 10-14 | C.c(Na+)= c(B2-)+ c(HB-) | D.溶液的pH=1 |
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酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时,用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时,溶液的pH变化情况如图所示,其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题:
(1)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。 (2)图中x_____7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用离子方程式表示)。 (3)滴定到a点时,溶液中c(OH-)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代数式表示)。 (4)室温时,HR的电离常数=____________mol/L。 |
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