（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      （2）25℃时，将0.1 mol·

题型：不详难度：来源：

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，则该溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      
（2）25℃时，将0.1 mol·L^–1NaOH溶液与0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝     。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近             。
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L^–1的盐酸 ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

A．1︰10︰100︰1000	B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11	D．14︰13︰2︰3

（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的K_w＝                 。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
（5） 纯水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，则此时纯水中的c(OH^–) =      ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，则c(OH^–) =     ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)=        。

答案

（1）1000:1          （2）2    2×10^–2        （3） A     （4）10^–13      10⁷:1      6.5
（5）5.0×10^–7 mol·L^–1      5.0×10^–11 mol·L^–1     5.0×10^–12 mol·L^–1

解析

试题分析：（1）c(Na⁺)＝c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，c(OH^–)＝1×10^－7mol·L^–1，c(Na^＋)∶c(OH^－)＝1×10^－4∶1×10^－7＝1000:1。（2）设NaOH溶液和H₂SO₄溶液的体积均为V升，由于反应中H₂SO₄过量，所以，则pH=–lg0.01=2；pH值为8的NaOH溶液中c(OH^－)=10^－6 mol·L^–1，pH值为10的NaOH溶液中c(OH^－)=10^－4 mol·L^–1，等体积混合后的混合溶液中，氢离子浓度为。（3） ①10^–14 mol·L^–1，②10^–13 mol·L^–1，③10^–12 mol·L^–1，④10^–11 mol·L^–1，故由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④=1︰10︰100︰1000，答案为A。（4） ①因c(OH^–)=10^–2 mol·L^–1，c(H⁺)=10^–11 mol·L^–1，故K_w= c(H⁺)·c(OH^–)=10^–13；②由pH=3求得c(H⁺)=10^–3 mol·L^–1，由K_w= c(H⁺)·c(OH^–)=10^–13求得c(OH^–)=10^–10 mol·L^–1，所以该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝10^–3∶10^–10＝10⁷∶1；③盐酸中的c(H⁺)=10^–2 mol·L^–1，氢氧化钠溶液中c(OH^–)=10^–2 mol·L^–1，两溶液等体积混合时，酸碱恰好完全中和，溶液显中性，c(H⁺)= = 10^–6.5 mol·L^–1，故pH=6.5。（5）水电离的氢离子浓度总是等于其电离的氢氧根离子浓度，所以c(OH^–)=c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，此温度下K_w= c(H⁺)·c(OH^–)=5.0×10^–7×5.0×10^–7 =2.5×10^–13，若c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，则c(OH^–) =K_w/c(OH^–)=5.0×10^–11 mol·L^–1，若c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)=K_w/c(H⁺)=5.0×10^–12 mol·L^–1。