某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A．开始时溶

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某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO₂后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余

B．AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO₃沉淀的质量逐渐增加

C．BC段发生的反应为：Ca²⁺+CO₃^2-= CaCO₃↓

D．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH^-)>c(H⁺)

答案

解析

试题分析： A、残留液起始的pH接近于2，说明溶液中有盐酸剩余，正确；B、图像中的纵坐标表示的是pH的变化，不是沉淀的质量，错误；C、BC段时，残留液中盐酸已消耗完，再滴入碳酸钠溶液，发生反应Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，此时pH不发生变化，正确；D、D点时，对应溶液pH大于7，正确。

举一反三

在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析，你认为下列推断正确的是

A．碳酸钠的浓度为0.001mol·L^－1

B．在pH=7时溶液中[Na^－]=[Cl^－]

C．在pH=6时：[Na⁺]＞[HCO₃^－]＞[CO₃²^－]

D．c→d发生的主要离子反应：CO₃²^－+H⁺=HCO₃^－

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是

A．HA为弱酸，MOH为强碱

B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．在N点，c(A^-)=c(M⁺) + c(MOH)

D．在K点，c(M⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^—)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是

A．图中T>25

B．b点溶液c(H⁺)一定比a点大

C．c点对应的溶液中可能大量存在Al³⁺、Cl^—

D．d点对应的溶液呈碱性

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下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B．在NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

C．pH=8的Ba(OH)₂溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH^－)均为1×10^－8mo1·L^－1

D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H⁺)=c(OH^－)

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO₂溶液pH为5.6)，下列说法正确的是

A．该Na₂CO₃溶液的浓度为0.001 mol·L^—¹

B．在pH ="6" 时，c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(CO₃²^—)

C．在pH ="7" 时，c(Na⁺)=c(Cl^—)

D．c→d发生的主要离子反应：CO₃²^—+H⁺=HCO₃^—

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