(1)H2S的燃烧热ΔH= -a kJ·mol-1,则H2S燃烧反应的热化学方程式为 。(2)已知:高温下,在密闭容器中用H2还原WO2可得到金
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(1)H2S的燃烧热ΔH= -a kJ·mol-1,则H2S燃烧反应的热化学方程式为 。 (2)已知:高温下,在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时,WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应: WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH= +66.0 kJ· mol-1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ· mol-1 计算出WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ______________________。 (3)工业上常利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,反应的化学方程式为: CH4 + CO2 =" 2CO" + 2H2 已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 ; |
答案
(1)2H2S(g)+3O2(g)="2" SO2(g)+2H2O(l), △H=-2akJ·mol-1(4分) (2)△H="+203.9" kJ·mol-1(3分) (3)5.52×103kJ(3分) |
解析
试题分析:(1)由燃烧热的定义可以写出H2S燃烧反应的热化学方程式;(2)观察所给三个热化学方程式知,用前一个已知热化学方程式减去后一个已知热化学方程式就可以得到WO2(s)⇌WO2(g),反应热也进行相应的运算;(3)根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知,各物质燃烧的热化学方程式: ①O2(g)+2H2(g)=2H2O(L)△H=-571.6kJ•mol -1; ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=-890.3kJ•mol-1; ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.03kJ•mol-1, 利用盖斯定律将②-①-③可得:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3 kJ•mol -1, 即生成12molCO,需要吸热123.65KJ,故得到1立方米的CO吸热为=5.52×103KJ., |
举一反三
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题: (1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母) A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。 B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗 D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 (2)氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
滴定次数
| 待测液体积 (mL)
| 标准KMnO4溶液体积(mL)
| 滴定前读数
| 滴定后读数
| 第一次
| 25.00
| 0.50
| 20.40
| 第二次
| 25.00
| 3.00
| 23.00
| 第三次
| 25.00
| 4.00
| 24.10
| ①滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是 ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。 (3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物
| AgCl
| AgBr
| AgCN
| Ag2CrO4
| AgSCN
| 颜色
| 白
| 浅黄
| 白
| 砖红
| 白
| Ksp
| 1.77×10-10
| 5.35×10-13
| 1.21×10-16
| 1.12×10-12
| 1.0×10-12
| A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4 |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是A.用蒸馏水冼净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 | B.用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液 | C.用甲基橙做指示剂,当溶液由黄色变成橙色,立刻读数盐酸体积。 | D.用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定 |
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下列说法正确的是A.0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应,转移电子0.1NA | B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:(Cl-) | C.某溶液中水电离出的,则此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存 | D.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中,水的电离程度:①>③>② |
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某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示,下列有关说法不正确的是
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余 | B.AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加 | C.BC段发生的反应为:Ca2++CO32-= CaCO3↓ | D.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+) |
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在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠,通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析,你认为下列推断正确的是
A.碳酸钠的浓度为0.001mol·L-1 | B.在pH=7时溶液中[Na-]=[Cl-] | C.在pH=6时:[Na+]>[HCO3-]>[CO32-] | D.c→d发生的主要离子反应:CO32-+H+=HCO3- |
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