A.0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应,转移电子0.1NA |
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:(Cl-) |
C.某溶液中水电离出的,则此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存 |
D.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中,水的电离程度:①>③>② |
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余 |
B.AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加 |
C.BC段发生的反应为:Ca2++CO32-= CaCO3↓ |
D.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+) |
A.碳酸钠的浓度为0.001mol·L-1 |
B.在pH=7时溶液中[Na-]=[Cl-] |
C.在pH=6时:[Na+]>[HCO3-]>[CO32-] |
D.c→d发生的主要离子反应:CO32-+H+=HCO3- |
A.HA为弱酸,MOH为强碱 |
B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应 |
C.在N点,c(A-)=c(M+) + c(MOH) |
D.在K点,c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
A.图中T>25 |
B.b点溶液c(H+)一定比a点大 |
C.c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl— |
D.d点对应的溶液呈碱性 |
A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3 |
B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1·L-1 |
D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-) |
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