向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是A．醋酸的电离平衡常数：

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向20mL0．5mol

的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

B．由水电离出的c(OH^－)：b点＞a点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

答案

解析

试题分析：A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B、b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠是强碱抑制水电离，醋酸钠水解促进水电离，所以由水电离出的c(OH^－)：b点＞a点，故B正确；C、如果 c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH^－)＝c(H⁺)，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解水溶液呈碱性，因此要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，故C正确；D、从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na^＋) c(OH^－)＞＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，故D错误，答案选D。

举一反三

常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．滴定前，酸中c(H⁺) 等于碱中c(OH^-)

B．在A点，c(Na⁺) > c(X^-)> c(HX)> c(H⁺)> c(OH^-)

C．在B点，两者恰好完全反应

D．在C点，c(X^-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

B．在b点：c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^－）

C．在a点：c（Cl^－）> c（NH₄⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．在c点：c（NH₄⁺）+ c（NH₃·H₂O）="2" c（Cl^－）

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铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛。
（一）工业废水中有一定量的Cr₂O₇^2--和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（1）用Fe作电极的目的是____________________________________________________。
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是___________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有___________。
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁涉及的主要生产流程如下：