如图所示,甲容器容积不变,乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D,发生反应:3A (g) + 2B(s
题型:不详难度:来源:
如图所示,甲容器容积不变,乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D,发生反应:3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g);△H>0。在相同温度下反应达到平衡,活塞移动到4处。下列有关说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128195703-87366.png) A.平衡后,容器内压强:p甲 >p乙 B.平衡后,若向乙中再加入B物质,活塞向右移动 C.同时升高相同温度,达到新平衡时,甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率 D.平衡后,若将活塞移动至6处,乙中c(A),c(D)均减小 |
答案
D |
解析
A项:由等效平衡可知,在恒容的情况下,如果乙中充入1 mol C和1 mol D,则两容器达到平衡时完全等效;现乙中用料为甲的两倍,平衡后的体积也为甲的两倍,故平衡后,容器内压强:p甲 = p乙 B项:由于B为固体,平衡后,若向乙中再加入B物质不会影响平衡的移动。 C项:一个是恒容,一个是恒压,状况不一样,即使升高相同温度,但平衡后两容器中的A物质速度也无法比较。 D项:由勒夏特列原理知道对平衡体系乙,若将活塞移动至6处,同倍数的减少反应混合物浓度,相当于减压,平衡左移,但各物质浓度均较原平衡时减小。 |
举一反三
在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g) Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是( )A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态 | B.正反应为放热反应,X一定为气态 | C.若X为非气态,则正反应为吸热反应 | D.若加入少量的Z,该平衡向左移动 |
|
(9分)一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,反应: 过程中的能量变化如图所示。反应过程中,A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128195641-21229.png)
时间(min)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| n(A)
| 2.00
| 1.90
| 1.82
| 1.76
| 1.64
| 1.54
| 1.50
| 1.50
| 1.50
| n(B)
| 1.00
| 0.95
| 0.91
| 0.88
| 0.82
| 0.77
| 0.75
| 0.75
| 0.75
| n(C)
| 0
| 0.10
| 0.18
| 0.24
| 0.36
| 0.46
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 回答下列问题: (1)反应 的正反应△H (填“大于”或“小于”)0。 (2)该反应平衡时,下列说法不正确的是 (A)气体的密度不再改变 (B)A的物质的量浓度不变 (C)放出或吸收的热量不再变化 (D)v正(A)=v逆(A)=0 (3)toC时,在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB,在一定条件下发生反应,反应中C的物质的量浓度变化情况如下图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128195642-99520.png) ①该温度下,反应: 的平衡常数K= 。 ②反应进行到1分钟时B物质的量为 。 ③在第5min时,将容器的体积缩小一半后,若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%,请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。 |
(10分)(1)反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1 反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为K2 在不同温度时K1、K2的值如下表:
| 700℃
| 900℃
| K1
| 1.47
| 2.15
| K2
| 2.38
| 1.67
| ①反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H,平衡常数K,则△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)。 ②能判断CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2) (2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128195559-30846.png) ①该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度 mol·L-1。 ②下列措施中能使平衡时 增大的是 (填序号) A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉 |
(8分)下列反应在210℃时达到平衡: ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=1mol·L—1 ②CO(g)+Cl2(g) COCl2(g);△H2<0 K2=5×104L·mol—1 ③COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)△H3 K3 ④2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H4<0 (1)反应③的平衡常数K3为 。 (2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是 (填序号)。 A.降低反应①、②体系中Cl2浓度 B.反应①、②选择不同的催化剂 C.反应①、反应②同时升高温度 D.反应①、反应②同时降低温度 E.反应①降低温度,反应②维持210℃ (3)在甲、乙两容器中分别发生反应④,甲恒容、乙恒压,温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2,乙中加入0.02molSO3气体,开始时两容器压强相等,最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是 (填序号)。 A.体积:甲可能小于乙 B.SO3的物质的量:甲一定小于乙 C.压强:甲可能大于乙 D.浓度比c(SO2)/c(SO3):甲一定小于乙 (4)丙容器为容积不变的反应容器,要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时,保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2,6.5mol O2,2.0molSO3。 ①若x=5.5,需要 (填“降低”“升高”或“保持”)体系温度,使反应在平衡时达到题设要求; ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为 。 |
在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应:A2(g)+B2(g) 2AB(g),达到平衡的标志是 A.容器的总压强不随时间而变化 B.容器内气体的密度不再改变 C.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D. v正(A2)= 2v逆(AB) |
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