下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c(Na+):③>②>①B.0.lm
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c(Na+):③>②>① B.0.lmol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+ c(HA-)+c(H2A) C.上图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+) +c(CH3COO-) +2c(CH3COOH) |
答案
D |
解析
试题分析:A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液均显碱性,C(OH-)相同,其中苯酚的酸性最弱,水解程度最大,要得到相同的OH-,需要的盐溶液的浓度最小,醋酸的酸性最强,水解程度最小,要得到相同的OH-,需要的盐溶液的浓度最大,三份溶液中,c(Na+):③<②<①,错误;B、0.lmol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液,根据物料守恒,c(Na+)=c(A2-)+ c(HA-)+c(H2A),错误;C、上图中pH=7时,c(OH-)=c(H+),得到的是醋酸钠和醋酸的混合溶液,根据电荷守恒,c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),错误;D、a点溶液醋酸加入10ml,恰好反应了10mlNaOH ,得到醋酸钠和NaOH的混合溶液,根据物料守恒,有c(Na+)= 2(CH3COO-)+2c(CH3COOH),代入电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),,则有c(OH-)=c(H+) +c(CH3COO-) +2c(CH3COOH),正确 |
举一反三
化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是A.大力提倡使用廉价化石燃料作为能源 | B.应更多地利用石油和煤生产基本化工原料 | C.化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展 | D.研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热 |
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以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1,某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.可用甲基橙作滴定指示剂 | B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点 | C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 | D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 |
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25°C时,c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
A.pH=4的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) | C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L,用pH计测量,溶液的pH应为5.75 | D.pH=5.5的溶液中:c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
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常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>② | B.③与④中已电离的水分子的数目相等 | C.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) | D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
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向20mL0.5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点 | B.由水电离出的c(OH-):b点>a点 | C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(Na+)=c(CH3COO-) | D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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