煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料,下列说法正确的是A.石油裂化得到气态烯烃B.石油裂解目的重油转化轻质油C.我国“西气东输”工程的气指甲烷D.水煤气是通过
题型:不详难度:来源:
煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料,下列说法正确的是A.石油裂化得到气态烯烃 | B.石油裂解目的重油转化轻质油 | C.我国“西气东输”工程的气指甲烷 | D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 |
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答案
C |
解析
试题分析:石油裂化和裂解的目的都是提高汽油的产量和质量的,选项AB不正确;水煤气是通过煤的液化得到的液体燃料,选项D不正确,所以正确的答案选C。 点评:该题是常识性知识的考查,难度不大,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识,增强学生的社会责任感,激发学生的学习积极性。 |
举一反三
在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)="=" CO2(g)+ 2H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol | B.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(g)△H= -1452.8 kJ/mol | C.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol | D.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(g)△H=" +" 1452.8 kJ/mol |
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一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后,溶液呈中性,下列判断中,正确的是:A.加入碱过量 | B.反应反溶液c(A-)=c(M+) | C.生成的盐不水解 | D.酸与碱等物质的量混合 |
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某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____ _______。 (2)判断到达滴定终点的实验现象是:_________ ________。 (3)操作步骤B的意义: 。 (4)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a 量筒;b 容量瓶;c 滴定管;d 托盘天平;e 温度计 ①.其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号); ②.由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号); A.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数 B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数 C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度 D.用待测溶液润洗锥形瓶 |
在25℃、101kPa下,下列热化学方程式中的反应热表示物质的标准燃烧热的是( )A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -a kJ•mol-1 | B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -b kJ•mol-1 | C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -c kJ•mol-1 | D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= -d kJ•mol-1 |
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已知在101 kPa下,1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时,放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( )A.氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol | B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 | C.反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+483.6 kJ/mol | D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 |
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