在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A.甲烧杯中放入锌

在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A.甲烧杯中放入锌

题型:不详难度:来源:
在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌不等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)小

答案
A
解析

试题分析:甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,因为盐酸为强酸,而醋酸为弱势,所以两种溶液中醋酸的浓度比较大,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气,说明了反应的Zn的质量是想等的,说明加入盐酸的Zn的质量比较大,故A正确,C错误,D也错误,因为醋酸在反应中电离出氢离子,所以乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)大,B也错误,若甲烧杯中的酸过量,则得不到相同质量的氢气。故答案为A。
点评:本题考查了强弱酸的反应的相关计算,本题比较抽象,难度较大。
举一反三
4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式为                                                        
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往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中,加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时,生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答:

(1)起始时,混酸中H2SO4的物质的量浓度为                   
(2)起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为                      
(3)B点时溶液的pH是              
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常温下,向100 mL pH=13的NaOH溶液中,滴加0.1mol/L的H2SO4溶液,当所得混合液的pH为12时,加入H2SO4溶液的体积约为(   )
A.25mLB.36mLC.43mLD.82mL

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在25 ℃时,某溶液中由水电离出的c(H)=10-12mol·L-1。该溶液的pH可能为
A.12    B.7C.6D.4

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下列叙述中正确的是                                            
A.Zn和PH = 3的醋酸反应比和 PH =" 4" 的硫酸溶液反应更缓慢
B.c(H+) = 10-3 mol/L 的强酸溶液和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱碱溶液等体积混合后, 溶液呈酸性
C.PH 值相等, 体积也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+的物质的量也相等
D.中和 10mL 0.1mol/L 的氨水与中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同

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