2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入

题型：不详难度：来源：

2a L Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl₂溶液，恰好使溶中的SO₄²^－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Fe³^＋的物质的量浓度为（）mol·L^－1

A．

B．

C．

D．

答案

解析

试题分析：根据反应式Ba²^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓可知，每一份溶液中的SO₄²^－的物质的量是bmol。再根据反应式NH₄^＋＋OH^－

H₂O＋NH₃↑可知，每一份溶液中的NH₄^＋的物质的量是cmol，所以根据溶液的电中性可知，每一份溶液中铁离子的物质的量是

，则溶液中铁离子的浓度是

mol/L，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时兼顾对学生答题能力的培养。该题的关键是利用好各种守恒关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和答题效率。

举一反三

工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是

A．PH值小于7的溶液	B．酚酞显无色的溶液
C．溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)	D．溶液中含有H⁺

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25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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某Na₂CO₃溶液的pH可能是

A．5

B．6　

C．7

D．8

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下图是用0.1000 mol·mol^—1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

（1）仪器A的名称是          。
（2）某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如上图所示。读数：
滴定前为             mL，滴定后为                 mL 。
（3）实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是      (保留四位有效数字)。

（4）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是_____________ 。

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在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为

A．a>b

B．a=10^-4b

C．b =10^-4 a

D．a =b

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