25℃、101 kPa下,1 mol 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1
题型:不详难度:来源:
25℃、101 kPa下,1 mol 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol | B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H= +571.6 kJ/mol | C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H= ―571.6 kJ/mol | D.H2(g)+ O2(g) = H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol |
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答案
D |
解析
试题分析:氢气燃烧是放热反应,所以△H小于0,则选项B不正确,D正确。A中燃烧热的数值不正确,C中水的状态不是液态,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练。主要是考查学生对热化学方程式的熟悉掌握程度,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
下图是用0.1000 mol·mol—1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答: (1)仪器A的名称是 。 (2)某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如上图所示。读数: 滴定前为 mL,滴定后为 mL 。 (3)实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 (保留四位有效数字)。
(4)如果用酚酞做指示剂,试判断到达滴定终点的实验现象是_____________ 。 |
在常温下,pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为A.a>b | B.a=10-4b | C.b =10-4 a | D.a =b |
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将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是 |
用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度 |
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