0.01mol的Na2CO3加入pH＝1的100ml H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值

题型：不详难度：来源：

0.01mol的Na₂CO₃加入pH＝1的100ml H₂SO₄溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl₂·xH₂O，Ba²⁺恰好完全沉淀，则x的值是（）

A．8

B．6

C．4

D．2

答案

解析

化学计算能更好的考查学生的分析问题，解决问题的能力。本题学生只有分析清楚了反应的实际过程才能顺利的得出答案。
n(CO₃^2-)＝0.01mol、n(H⁺)＝0.01mol，二者恰好生成0.01mol HCO₃^-，加BaCl₂·xH₂O生成沉淀只能是BaSO₄，因为是恰好沉淀，所以n(Ba²⁺)＝n(SO₄^2-)＝0.005mol，所以n(BaCl₂·xH₂O)＝0.005mol，M(BaCl₂·xH₂O)＝

＝244g/mol，x＝

＝2

举一反三

做导电实验，灯泡很暗
B．0.1mol·L^-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1
C．20mL0.1mol·L^-1HR恰好中和20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液
D．0.1mol·L^-1NH₄R溶液的pH等于7

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Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：

A．[Na⁺]＞[S^2-]＞[OH^-]＞[HS^-]＞[H⁺]

B．[Na⁺]+[H⁺]==[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

C．[Na⁺]==[HS^-]+2[H₂S]+2[S^2-]

D．[OH^-]==[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

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一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体)

Ba²⁺+2OH^-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是

A．溶液中钡离子数目减小

B．溶液中钡离子浓度减小

C．溶液中氢氧根离子浓度增大

D．pH值减小

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同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c₁，电离度为a₁；碱乙溶液的量浓度为c₂，电离度为a₂，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是( )

A．c₁＞c₂

B．a₁＜a₂

C．碱性：甲＜乙

D．无法判断

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pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）₂等体积混合后，溶液的pH值为

A．11.7

B．10.3

C．11.4

D．11.0

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