现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是A．④>③&

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现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是

A．④>③>①=⑤>②

B．①=②>③>④>⑤

C．②>①>③>④>⑤

D．④>③>①>⑤>②

答案

解析

试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡H₂O

H^＋＋OH^－。因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。且氢离子或OH^－浓度相等时，对水的电离平衡是等效的。由于盐酸、硫酸、氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解，因此由水电离出的C(H⁺)大小关系是④>③>①=⑤>②，答案选A。
点评：外界条件对电离平衡的影响，也遵循勒夏特例原理，据此可以进行有关的判断。

举一反三

下列溶液一定现中性的是

A．PH=7的溶液	B．c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液
C．酸碱恰好完全中和的溶液	D．c(H⁺)= c(OH^－)=3.5×10^-7mol/L的溶液

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25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－^amol/L，下列说法不正确的是

A．a＜7时，水的电离受到抑制	B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH可能为a	D．a＞7时，溶液的pH可能为14－a

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⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①这种错误操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。
②若按此法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是。
⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号 _____________

序号	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石芯	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。

实验编号	待测氢氧化钠溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）	消耗盐酸体积（mL）
①	25．00	0．02	26．40
②	25．00	0．04	25．81
③	25．00	0．03	25．78
④	25．00	0．20	25．96

试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度= .

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25℃时，a mol·L^-1一元酸HA与b mol·L^-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b

B．a>b

C．c (A^-)= c(Na⁺)

D．c (A^-)< c(Na⁺)

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在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

A．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

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