下列溶液一定现中性的是A.PH=7的溶液B.c(H+)=10-7mol/L的溶液C.酸碱恰好完全中和的溶液D.c(H+)= c(OH-)=3.5×10-7mol
题型:不详难度:来源:
下列溶液一定现中性的是A.PH=7的溶液 | B.c(H+)=10-7mol/L的溶液 | C.酸碱恰好完全中和的溶液 | D.c(H+)= c(OH-)=3.5×10-7mol/L的溶液 |
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答案
D |
解析
试题分析:主要溶液中氢离子浓度等于OH-浓度,溶液就一定是呈中性的,答案选D。 点评:溶液酸碱性的判断,主要是看溶液中氢离子浓度和OH-浓度的相对大小。即如果c(H+)= c(OH-),溶液就呈中性,如果c(H+)>c(OH-),溶液就显酸性,如果c(H+)< c(OH-),则溶液就呈碱性,pH=7或c(H+)=10-7mol/L的溶液均指在常温下才能成立。 |
举一反三
25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列说法不正确的是A.a<7时,水的电离受到抑制 | B.a>7时,水的电离受到抑制 | C.a<7时,溶液的pH可能为a | D.a>7时,溶液的pH可能为14-a |
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⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 ①这种错误操作 (填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差。 ②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 。 ⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确序号 _____________
序号
| 锥形瓶中溶液
| 滴定管中溶液
| 选用指示剂
| 选用滴定管
| A
| 碱
| 酸
| 石芯
| (乙)
| B
| 酸
| 碱
| 酚酞
| (甲)
| C
| 碱
| 酸
| 甲基橙
| (甲)
| D
| 酸
| 碱
| 酚酞
| (乙)
| ⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 ⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。
实验 编号
| 待测氢氧化钠溶液体积(mL)
| 滴定开始读数(mL)
| 滴定结束读数(mL)
| 消耗盐酸体积(mL)
| ①
| 25.00
| 0.02
| 26.40
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| ②
| 25.00
| 0.04
| 25.81
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| ③
| 25.00
| 0.03
| 25.78
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| ④
| 25.00
| 0.20
| 25.96
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| 试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度= . |
25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=b | B.a>b | C.c (A-)= c(Na+) | D.c (A-)< c(Na+) |
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在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是A.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 | B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 | C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 | D.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 |
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常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108014225-57107.png) A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) | C.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) | D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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