已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2下列说法中正确的是A.碳的燃烧热ΔH为0.5Δ
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已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2 下列说法中正确的是A.碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol-1 | B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式 | C.碳的燃烧热ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2) | D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热 |
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答案
C |
解析
两式相加得:C(s)+O2(g)=== CO2(g) (ΔH1+ΔH2)/2,且燃烧热是指 1 mol 可燃物生成稳定的氧化物时所对应的热量,故答案为C。 |
举一反三
科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫-碘热循环法”制氢气,总反应方程式为:,其循环过程分三步进行: (a) SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 (b) 2HI=H2+I2 (c) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O。 下列分析不合理的是 ( ) A.由于硫酸很稳定,所以反应(c)最难进行 | B.该循环过程不需加热,常温下就能进行 | C.反应生成的SO2和I2可以循环使用 | D.“硫-碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广 |
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25℃时,KW=1.0×10—14;100℃时,KW=1×10—12 ,下列说法正确的是( ) A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7 | B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7 | C.25℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7 | D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7 |
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(6分)将V1 ml 1.0 mol/L HCl溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2="=50" ml)。下列叙述中不正确的是
A.当V1="=30" ml时,盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 | B.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L | C.做该实验时环境温度为22℃ | D.该实验表明化学能可以转化为热能 |
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已知反应:①101 kPa时,2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) H="-483.6" kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) H="-57.3" kJ/mol 又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是( )A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol | B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol | C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
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