下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是 A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．原来盐酸的物

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下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是

A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－¹

B．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－¹

C．ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液

D．ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液

答案

解析

在没有加入氢氧化钠之前，盐酸的pH＝1，所以其浓度是0.1mol/L的，A不正确，B正确。二者恰好反应时，溶液显中性，需要氢氧化钠是0.01mol，所以选项CD都是错误的，答案选B。

举一反三

6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄•5H₂O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl^－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？

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下列措施能使水的电离程度增大的是（）

A．加热　

B．加入硫酸溶液

C．加入氢氧化钠溶液

D．降温

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下列溶液肯定显酸性的是（）

A．含H⁺的溶液

B．c(H⁺)=1×10^－⁷mol·L^－¹

C．pH<7的溶液

D．c(OH^-)<c(H⁺)的溶液

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（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。
（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。
（3）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________；
②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。

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常温时，将