100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>
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100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | C.c(Na+)+ c(OH-)= c(CH3COO-)+ c(H+) | D.c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-) |
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答案
D |
解析
醋酸和氢氧化钠恰好反应,生成的醋酸钠水解显碱性。AB不正确,根据电荷守恒可知,D正确,C不正确,答案选D。 |
举一反三
将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A.0.03mol/L | B.0.3mol/L | C.0.05mol/L | D.0.04mol/L |
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90 ℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH是 |
下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是
A.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 | B.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 | C.x处为含NaOH0.1 mol的溶液 | D.x处为含NaOH0.001 mol的溶液 |
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6分)将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水,配成1升混合液。然后取出200ml溶液,用石墨电极,通电一段时间(不考虑水解)。求Cl-正好全部变为氯气逸出时,阴极上产生的气体体积(标准状况下)是多少?所得溶液的PH为多少(假设溶液体积不变)? |
下列措施能使水的电离程度增大的是( )A.加热 | B.加入硫酸溶液 | C.加入氢氧化钠溶液 | D.降温 |
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