常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pHA．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定
题型：不详难度：来源：
| 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH |
答案
| B |
解析
| 氨水是弱碱，pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，所以反应中氨水是过量的，溶液显碱性，答案选B。 |
举一反三
常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）| A．0.01 mol•L-1 | B．0.017 mol•L-1 | C．0.05 mol•L-1 | D．0.50 mol•L-1 |
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常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是| A．该溶液一定呈酸性 | | B．该溶液一定呈碱性 | | C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L | | D．该溶液的pH值为1或13 |
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(3分)25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小关系是 （填序号，下同）。
（2）其中水的电离程度最大的是 。
（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③ ④（填“>”、“=”、“<”）。 |
(6分)KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。
（2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：
①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
④进行滴定
滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。
①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L
实验次数编号
| 待测液体积mL
| 滴入的标准液体积（mL）
| 1
| 25.00
| 28.95
| 2
| 25.00
| 25.05
| 3
| 25.00
| 24.95
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下列说法错误的是( )| A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e－=Fe2＋ | | B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | | C．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多 | | D．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0 |
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