2分)25℃,已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体
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2分)25℃,已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为:____________。 |
答案
5Ba2+ +2IO65-+10H+ +5SO42-=5BaSO4+2H5IO6 |
解析
pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性,说明高碘酸是弱酸。pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性,说明高锰酸是强酸,所以离子方程式为5Ba2+ +2IO65-+10H+ +5SO42-=5BaSO4+2H5IO6。 |
举一反三
常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH |
常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为( )A.0.01 mol•L-1 | B.0.017 mol•L-1 | C.0.05 mol•L-1 | D.0.50 mol•L-1 |
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常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L,则下列说法中正确的是A.该溶液一定呈酸性 | B.该溶液一定呈碱性 | C.该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L | D.该溶液的pH值为1或13 |
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(3分)25℃时,有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液,②0.1mol/L的盐酸,③pH=13的氢氧化钠溶液,④pH=13的氨水 (1)溶液中的c(H+)大小关系是 (填序号,下同)。 (2)其中水的电离程度最大的是 。 (3)取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍,稀释后溶液的pH关系为③ ④(填“>”、“=”、“<”)。 |
(6分)KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (1)该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。 (2)据此原理,可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度,具体做法如下: ①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液 ②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中(填“酸式”或“碱式”) ③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中 ④进行滴定 滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”) (3)在下列操作中,会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。 ①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液 ③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未用H2C2O4溶液润洗 ④滴定后观察滴定管读数时,视线高于刻度线 (4)滴定时所得的实验数据如下,试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L
实验次数编号
| 待测液体积mL
| 滴入的标准液体积(mL)
| 1
| 25.00
| 28.95
| 2
| 25.00
| 25.05
| 3
| 25.00
| 24.95
|
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