(9分)(1)常温下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液,回答下列问题:①pH 值:氨水 氢氧化钠(填“<” 、“="”" 或
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(9分)(1)常温下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液,回答下列问题: ①pH 值:氨水 氢氧化钠(填“<” 、“="”" 或 “>”) ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐,等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性, 消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈 (填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示) ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为 (选填字母,下同),当测得溶液的pH>7时,溶液中离子的浓度大小为 。 a.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) b.c(NH4+) = c(Cl—)>c(OH—) =c(H+) c.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) d.c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—) (2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式和简要文字表达) |
答案
(1)①< ② NaOH 酸性 NH4++H2ONH3.H2O+H+ ③ b a (2)白色沉淀转变为红褐色 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ ,相同条件下Fe(OH)3 溶解度小于 Mg(OH)2溶解度 ,使 Mg(OH)2溶解平衡移动,生成更难溶Fe(OH)3。 |
解析
(1)氨水是弱碱,氢氧化钠是强碱,在浓度相等的条件下,氨水的碱性弱于氢氧化钠的。和盐酸恰好反应后生成的氯化铵水解显酸性,而氯化钠不水解,显中性。溶液的pH=7,则c(OH—) =c(H+),根据电荷守恒c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl—)+c(OH—)可知c(NH4+) = c(Cl—),即选项b正确。若溶液的pH>7,则c(OH—) >c(H+),选项a正确。 (2)因为氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的,根据沉淀转化的原理可知,氢氧化镁将转化为更难溶的氢氧化铁。 |
举一反三
(7分) t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则: (1)该温度下,水的离子积常数kw= 。 (2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。 3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。 (4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因 。 |
(11分)用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题: (1)滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。 (A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞 (2)若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断方法是 ,此时溶液显 性。 (3)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。]
滴定次数
| 待测溶液体积(mL)
| 标准酸体积
| 滴定前的刻度(mL)
| 滴定后的刻度(mL)
| 第一次
| 10.00
| 0.40
| 20.50
| 第二次
| 10.00
| 4.10
| 24.00
| 第三次
| 10.00
| 0.40
| 21.50
| (4)分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果 。 ②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果 。 ③若烧碱溶液隔夜后滴定,选用甲基橙作指示剂时,则滴定结果 。 |
(9分)某温度(t ℃)时,水的离子积为KW =1×10-13,则该温度____ 25 ℃(选填“>”“<”“=”),其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。 (1)若所得混合溶液为中性,则a∶b =__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。(用c(Na+)等表示) (2)若所得混合液的pH=2,则a∶b =__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。(用c(Na+)等表示) |
对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列说法正确的是( )A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>① | B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① | C.溶液的pH相同时,由水电离出的大小顺序是③>②>① | D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③ |
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下列说法中,错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 | B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 | C.我国目前最重要的能源是煤炭 | D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关 |
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