下列说法正确的是( )A.酸式盐的pH均小于7B.升高温度可以抑制水的电离C.强电解质溶液导电能力强于弱电解质D.水解反应是吸热反应
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下列说法正确的是( )A.酸式盐的pH均小于7 | B.升高温度可以抑制水的电离 | C.强电解质溶液导电能力强于弱电解质 | D.水解反应是吸热反应 |
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答案
D |
解析
NaHCO3是酸式盐,但其pH大于7,故A错误; 水的电离是吸热的,则升温将促进水的电离,故B错误; 溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关,而与电解质的强弱无关,故C错误; 水解反应是酸碱中和的逆反应,酸碱中和是放热的,则水解反应是吸热反应,故D正确; |
举一反三
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01 mol/L的NaOH的溶液中,由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2,则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为 ( ) |
下列叙述正确的是 ( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=4 | C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1 | D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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已知常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH>1;0.1mol/L的一元碱MOH溶液中,将此两种溶液等体积混合,混合夜中,离子浓度关系不正确的是( ) A.c(OH﹣)=c(HA)+c(H+) B.c(M+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+) C.c(A﹣)>c(M+)>c(H+)>c(OH﹣) D.c(M+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣) |
向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 ( )
A.该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L . | B.在b点,c (Na+)=c(CH3COO-) | C.在d点,溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-) | D.氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点 |
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(14分)(Ⅰ)FeCl3的水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是__________________________________(用离子方程式表示);实验室配制FeCl3的水溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以___________(填“促进”、“抑制”)其水解;如果把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____________________。 (Ⅱ)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次 ②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处 ③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ④调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数 ⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记录滴定管读数 请回答下列问题: (1)某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示,其读数为 mL。
(2)根据下列数据:
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准盐酸体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 20.00
| 0.50
| 25.40
| 第二次
| 20.00
| 4.00
| 29.10
| 请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。 (3)下列实验操作会使实验结果偏高的是 。 A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液 B、酸式滴定管未用标准液润洗,便装入标准液 C、酸式滴定管滴定前俯视读数,滴定后仰视读数 D、酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡 |
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