金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A．Na2OB．Na2CO3C．NaOHD．NaHCO3

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金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是

A．Na₂O

B．Na₂CO₃

C．NaOH

D．NaHCO₃

答案

解析

(钠的真面目)→变暗(生成Na₂O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO₂成Na₂CO₃?多eH₂O)→
最后变成Na₂CO₃粉末(风化)

举一反三

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是

A．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B．与Ca(OH)₂溶液反应：Na₂CO₃溶液中有白色沉淀生成，NaHCO₃溶液中没有沉淀生成

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

D．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO₃＞Na₂CO₃

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将2molNaHCO₃和一定量Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是

A．n=1mol

B．1mol<n<2mol

C．2mol<n<4mol

D．n≥4mol

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向装有Na₂O₂的试管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞试液，振荡，下列叙述正确的是（）

A．加水后，用燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭

B．滴入酚酞试液先变红，振荡后褪色

C．滴入酚酞试液溶液仍为无色

D．因为Na₂O₂与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色

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下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法，错误的是

A．都易溶于水	B．水溶液都显碱性
C．都能与盐酸反应	D．加热都能分解

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某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^－1
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

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