下列有关变化的判断中，错误的是A．随着温度的升高，醋酸溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置

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下列有关

变化的判断中，错误的是

A．随着温度的升高，醋酸溶液的pH减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小

答案

解析

PH值是以H⁺为计算依据来进行计算的。
A正确，温度升高，对弱酸来讲，平衡朝电离方向进行，氢离子浓度增加，PH值减小。
B错误，升高温度，促进电离，纯水的PH减小。
C正确，氯水放在光照的条件下，一段时间后，HClO分解变成HCl，溶液酸性增强，PH减小。
D正确，氢氧化钠溶液久置于空气中变质，部分变成碳酸钠，碱性减弱，PH值减小。

举一反三

常温下，在一定体积pH=12的

溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的

溶液，当溶液中的

恰好完全沉淀时，溶液

。若反应后溶液的体积等于

溶液与

溶液的体积之和，则

溶液与

溶液的体积比是

A．1：9

B．1：1

C．1：2

D．1：4

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常温下，

纯水中所含氢离子的物质的量为

A．

B．

C．

D．

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(12分)在温度T ℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H^＋)＝10^－^amol/L，c(OH^－)＝10^－^bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

(1)依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积K_W＝________。
(2)b＝________，原Ba(OH)₂稀溶液的物质的量浓度为________。
(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)₂的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na₂SO₄的物质的量浓度为________。

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下列说法正确的是( ).

A．向25℃纯水中加少量H₂SO₄(温度不变),c(H⁺)、c(OH^-)乘积不变

B．c(H⁺)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

C．pH=0的溶液，其中只含有H⁺，而无OH^-

D．若溶液中c(OH^-)=10^-7 mol/L,则该溶液一定呈中性

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在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是( )

A．H₂(g)＋Cl₂(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol

B．H₂(g)＋Cl₂(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol

C．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol

D．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol

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