(12分)在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b
题型:不详难度:来源:
(12分)在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
| 氢氧化钡的体积/mL
| 盐酸的体积/mL
| 溶液的pH
| ①
| 22.00
| 0.00
| 8
| ②
| 22.00
| 18.00
| 7
| ③
| 22.00
| 22.00
| 6
| (1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积KW=________。 (2)b=________,原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________。 (3)该温度下,向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀正好达最大值,从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________,其中Na2SO4的物质的量浓度为________。 |
答案
(12分)(每空2分) (1)大于 1×10-12 2)4 5×10-5mol/L (3)4 1×10-4mol/L |
解析
(1)Kw=c(H+)c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12,故温度大于25℃; (2)pH=8,c(OH-)==10-4mol/L,故氢氧化钡的浓度为5×10-5mol/L; (3)pH=7,在该温度下溶液呈碱性,c×4ml=10-5×20ml,c=5×10-5mol/L;又因为c=,c(H+)=10-4mol/L;pH=4。 |
举一反三
下列说法正确的是( ).A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变 | B.c(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强 | C.pH=0的溶液,其中只含有H+,而无OH- | D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性 |
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在标准状况下,将11.2L氢气在氯气中完全燃烧,放出92.4KJ热量,下列所示的热化学方程式正确的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g) ΔH=92.4KJ/mol | B.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g) ΔH=-92.4KJ/mol | C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.8KJ/mol | D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) ΔH=184.8/mol |
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已知下列热化学方程式:(l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =△H1 (2) =2H2O(g) △H=△H2 由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。则 ΔH3等于 ( )A.△H1-△H2 | B.△H1- △H2 | C.2△H1-△H2 | D. △H2 -△H1 |
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25℃的下列溶液中,碱性最强的是 ( )A.pH = 11的溶液 | B.c(OH-) =" 0.12" mol/L的溶液 | C.1L中含有4 g NaOH的溶液 | D.c(H+) = 1×10-10 mol/L的溶液 |
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醋酸水溶液中的PH为2时,该溶液中C(OH—)是 ( )A.1×10-7 mol·L-1 | B.1×10-2mol·L-1 | C.1×10-14 mol·L-1 | D.1×10-12 mol·L-1 |
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