在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加人一定量的pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7,则对反应后溶液的叙述正确的是( ) A.c(HA)+c
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在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加人一定量的pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7,则对反应后溶液的叙述正确的是( ) A.c(HA)+c(A-)=10-4mol/L B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) C.V总≤20mL D.酸和碱一定恰好中和 |
答案
C |
解析
如果HA为强酸,等体积恰好中和,呈中性,V总=20mL;如果为弱酸,酸的浓度远大于碱的浓度。总体积小于20ml。 |
举一反三
25℃时将水不断滴入的氨水中,下列变化的图象合理的是 |
下列有关变化的判断中,错误的是A.随着温度的升高,醋酸溶液的pH减小 | B.随着温度的升高,纯水的pH增大 | C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小 | D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH减小 |
|
常温下,在一定体积pH=12的溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的溶液,当溶液中的恰好完全沉淀时,溶液。若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和,则溶液与溶液的体积比是 |
常温下,纯水中所含氢离子的物质的量为 |
(12分)在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
| 氢氧化钡的体积/mL
| 盐酸的体积/mL
| 溶液的pH
| ①
| 22.00
| 0.00
| 8
| ②
| 22.00
| 18.00
| 7
| ③
| 22.00
| 22.00
| 6
| (1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积KW=________。 (2)b=________,原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________。 (3)该温度下,向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀正好达最大值,从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________,其中Na2SO4的物质的量浓度为________。 |
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