在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW= 10－12，10mL
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| 在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW= 10－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（ ） |
答案
| A |
解析
在25℃时，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，酸过量C(H＋)=(0.6V－0.4V)/2V=0.1molpH=1,所以a=1,在某温度下，KW= 10－12,氢氧化钠溶液显碱性，C(OH－)=0.01*0.01/1=10－4,
C(H＋)=10－12/10－4=10－8 PH="8," b=8 故选A |
举一反三
(8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则a b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝ 。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A－) = mol/L。 |
25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)浓度是 | A．1×10－7mol·L－1 | B．1×10－12mol·L－1 | | C．1×10－2mol·L－1 | D．1×10－14mol·L－1. |
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下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 | A．HCl | B．NaHSO4 | C．Na2SO4 | D．NH4Cl |
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（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
| HA物质的量浓度(mol·L-1)
| NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合溶液的pH
| ①
| 0.1
| 0.1
| pH＝9
| ②
| c
| 0.2
| pH＝7
| ③
| 0.2
| 0.1
| pH＜7
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请回答：
(1) 从①组情况分析， HA是 酸（选填“强”、“弱”）。
(2) ②组情况表明，c 0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。 |
在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是| A．所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 | | B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 | | C．未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定 | | D．滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶 |
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