下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1氨水中,c (OH-)= c(NH4+)B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L

下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1氨水中,c (OH-)= c(NH4+)B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L

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下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1氨水中,c (OH-)= c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=10
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,
c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
答案
C
解析
A.0.1mol·L-1氨水中,溶液显碱性,c (OH-)>c(H+),根据电荷守恒:c (OH-)= c(NH4+)+c(H+),c (OH-)>c(NH4+)。
B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,很多同学错认为溶液的c (OH-)= =0.01mol/L,pH=10,但忽略题目未涉及到温度,如果是非“常温下”,则计算是错误的;
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,电荷守恒:c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)。
点评:考查电解质溶液中守恒问题,离子浓度大小比较。
举一反三
甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是
A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1
B.甲、乙两溶液均呈酸性
C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

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大米的酸碱度是                                                                   (  )
A.中性食品B.碱性食品
C.弱碱性食品D.酸性食品

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下列图像能正确反映所对应实验的是    (    )
A.①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水
B.②为向MnO中加入一定量的HO溶液
C.③为向CaCl和盐酸的混合溶液中滴加NaCO溶液
D.④为将氨气通人醋酸溶液中

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(10分)常温下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为       酸(填“强”或 “弱”),理由是                                             
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=,则   7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为                           ,此时,溶液中由水电离出的c(OH)=                       
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:                         
(4)K点对应的溶液中,c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=lO,则c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代数式表示)
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(6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用
盐酸溶液的体积为_________ml。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用盐酸
体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=__________
第二次
25.00
0.56
30.30
第三次
25.00
0.20
26.45
②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。
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