大米的酸碱度是 ( )A．

题型：不详难度：来源：

大米的酸碱度是 ( )

A．中性食品	B．碱性食品
C．弱碱性食品	D．酸性食品

答案

解析

大米主要成分是淀粉，淀粉被水解成糖类，糖类（淀粉属于多糖）一般都是酸性的。
点评：考查食物的酸碱性问题。注意是代谢后的产物酸碱性来考虑，而非食物的酸碱性。含氮硫的食物，一般为酸性食物；含钾、钙的食物，一般为碱性食物。

举一反三

下列图像能正确反映所对应实验的是 ( )

A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水

B．②为向MnO

中加入一定量的H

溶液

C．③为向CaCl

和盐酸的混合溶液中滴加Na

溶液

D．④为将氨气通人醋酸溶液中

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(10分)常温下，向100mL0.01mol·L

HA溶液中逐滴加入0．02mol

MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)

。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为酸(填“强”或 “弱”），理由是。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=

，则

7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为，此时，溶液中由水电离出的c(OH

)= 。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。
(4)K点对应的溶液中，c(M

)+c(MOH) 2c(A

)(填“>”、“<”或“=”)；若此时溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH

)= mol·L

。(用代数式表示)

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(6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用
盐酸溶液的体积为_________ml。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用盐酸体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=__________
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

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(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(⁰C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________
A.a点由水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L
B.b点：

C.c点：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先　　后　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质	溶液的pH	物料守恒关系
①	C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）		pH＞7	/
②		NH₄Cl	/
③	C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）		pH＜7	/

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（6分）现有电解质溶液①Na₂CO₃,②NaHCO₃,③NaAlO₂,④CH₃COONa，⑤NaOH
（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度由大到小的顺序是               (填序号)。
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是          (填序号)。
（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为

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