(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。(1)下列有关说法

题型：不详难度：来源：

(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(⁰C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________
A.a点由水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L
B.b点：

C.c点：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先　　后　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质	溶液的pH	物料守恒关系
①	C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）		pH＞7	/
②		NH₄Cl	/
③	C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）		pH＜7	/

答案

(1)C（2分）
（2）增大（１分）　减小　（１分）
（3）①NH₄Cl、NH₃·H₂O　（１分）　
②C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）（１分）

=0.5mol/L（１分）　
③NH₄Cl、HCl　（１分）

解析

略

举一反三

（6分）现有电解质溶液①Na₂CO₃,②NaHCO₃,③NaAlO₂,④CH₃COONa，⑤NaOH
（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度由大到小的顺序是               (填序号)。
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是          (填序号)。
（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为

题型：不详难度：| 查看答案

向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是

A．溶液中溶有NaOH	B．溶质可能是Cu₂(OH)₂CO₃
C．溶液中一定不含H⁺离子	D．溶液呈碱性

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，0．05 mol／L的Ba(OH)₂溶液，pH为

A．13

B．12

C．1l

D．10

题型：不详难度：| 查看答案

已知水的电离方程式：H₂O

H⁺+OH^-，下列叙述中正确的是

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

D．向水中加入少量同体CH₃COONa，平衡逆向移动，c (H⁺)降低

题型：不详难度：| 查看答案

下列溶液一定显酸性的是(　　)

A．溶液中c(OH^－)>c(H^＋)

B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

C．溶液中c(H^＋)＝10^－⁶ mol/L

D．pH<7的溶液

题型：不详难度：| 查看答案