已知水的电离方程式:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是A.升高温度,KW增大,pH不变B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入氨水,
题型:不详难度:来源:
已知水的电离方程式:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是A.升高温度,KW增大,pH不变 | B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变 | C.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 | D.向水中加入少量同体CH3COONa,平衡逆向移动,c (H+)降低 |
|
答案
B |
解析
正确答案:B A.不正确,升高温度,KW增大,pH变小 B.正确, KW受温度影响。 C.不正确,向水中加入氨水,平衡逆向移动,但氨水电离出OH― ,c(OH-)增加。 D.不正确,向水中加入少量同体CH3COONa,CH3COO-与H+ 结合,水电离平衡正向移动,c (H+)降低。 |
举一反三
下列溶液一定显酸性的是( )A.溶液中c(OH-)>c(H+) | B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 | C.溶液中c(H+)=10-6 mol/L | D.pH<7的溶液 |
|
在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)水=1.0×10-12 mol/L,则该溶液的pH可能为( ) |
由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,浓度均为O.1 mol·L-1。在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是
| A
| B
| C
| D
| 碱性 酸性
| AOH>BOH HC>HD
| AOH<BOH HC>HD
| AOH>BOH HC<HD
| AOH<BOH HC<HD
|
|
pH=6的HCl和NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、ymol/L,两者关系是A.相等 | B.x>y | C.x=10-2y | D.x=102y |
|
人体血液的pH为7.35~7.45,其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定,这对物质可能是A.NaCl-HCl | B.NaHCO3-H2CO3 | C.NaOH-HCl | D.Na2CO3-HCl |
|
最新试题
热门考点